EDTA滴定设备是一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。

 

　　原理：

　　滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能*进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不允许的。

　　在两种溶液的滴定中，已知浓度的溶液装在滴定管里，未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。

　　反应停止时，读出用去滴定管中溶液的体积，即可用公式算出浓度。

　　根据反应类型的不同，滴定分为以下种类：

　　酸碱中和滴定；氧化还原滴定；沉淀滴定；络合滴定。

 

　　EDTA滴定设备试剂：

　　1、0.1mol/m3乙二胺四乙酸二钠标准液：准确称取EDTA二钠37.226g，用微热的无二氧化碳蒸馏水溶解，待全部溶解并冷至室温后，定容至1000ml。

　　2、10%氯化铵溶液：将500克氯化铵放在10L的聚乙烯桶内，加蒸馏水4500Ml，充分振荡，使氯化铵 溶解。也可以分批在1000ml的烧杯内配制，然后放入塑料桶内摇匀。

　　3、1.8%氢氧化钠溶液：用100克架盘天平称18克氢氧化钠，放入洁净干燥的1000mL烧杯中，加1000mL蒸馏水使其全部溶解，待溶液冷至室温后，加入2mL三乙醇胺，搅拌均匀后储于塑料桶中。

　　4、钙红指示剂：将0.2克钙试剂羟酸钠与20克预先在105℃烘箱中烘1h的硫酸钾混合。一起放入研体中，研成极细粉末，储于棕色广口瓶中，以防吸潮。